Gliconeogênese

Tradução:

(lembre-se que facilita muito seu trabalho se voce souber identificar o objetivo de cada elemento através da tradução do seu nome. A maioria é so uma junção de latim ou grego)

Glico = Açucar

Neo = Novo, Primeiro, Inicial

Gênese = Formação, Geração, Desenvolvimento

Assim fica: "Formação do Novo Açucar"

Introdução:

A gliconeogénese é um termo usado para incluir o conjunto de processos pelos quais o organismo pode converter substâncias não glicídicas, ou seja compostos anglicanos ( não açucares e não carboidratos como: aminoácidos, lactato, piruvato, glicerol e propionato) em glicose ou glicogénio. A maior parte deste processo realizado no fígado, e uma menor parte no córtex dos rins. Os precursores são não-glicídios: lactato, aminoácidos e glicerol.

Durante o jejum ou quando há deficiência do suprimento de glicose pela dieta ou por dificuldade na sua absorção pelas células, aumenta a actividade lipolítica (hidrólise dos triacilgliceróis em glicerol e ácidos gordos) no tecido adiposo e a maioria dos órgãos do organismo (nomeadamente os músculos e o fígado) começam a usar como combustível preferencial os ácidos gordos. Contudo, os eritrócitos e, em grande medida, os neurónios dependem do catabolismo da glicose para a síntese de ATP.

Embora a glicogenólise hepática (formação de glicose a partir do glicogénio armazenado no fígado) seja, durante as primeiras horas de jejum, a principal fonte da glicose que é vertido no sangue, à medida que o tempo de jejum aumenta a gliconeogénese vai sendo cada vez mais importante.

Quer na glicogenólise quer na gliconeogénese forma-se glicose-6-P e a formação de glicose só pode ocorrer por hidrólise da glicose-6-P. Porque a enzima responsável por este processo (glicose- 6-fosfátase, uma enzima do retículo endoplasmático) existe no fígado, no rim e no intestino delgado (enterócitos) são estes os órgãos responsáveis pela manutenção de níveis de glicemia compatíveis com a actividade dos neurónios e dos eritrócitos durante o jejum. O fígado tem, neste contexto, um papel mais importante que o rim e o intestino.

Assim, quando há jejum ou a deficiência do suprimento de glicose pela dieta ou por dificuldade na sua absorção pelas células, a glicose pode se produzida endogenamente a partir de outros substratos. Isso é importante para certos tecidos como as células nervosas e para os eritrócitos que necessitam continuamente de energia. Por outro lado, o fígado utiliza intensamente essa via para fazer a conversão de lactato em glicose.

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PRIMEIRA LEI DA TERMODINAMICA -

O que e a Primeira Lei da Termodinâmica?

O estudo das transformações de energia. ∆U = q + w Para estudar essas transformações, torna-se necessário dividir o universo em duas partes: o sistema e vizinhanças do sistema. Alguns conceitos fundamentais:

Sistema: e a parte do universo que estamos observando e estudando. Ex.: pode ser o vaso de uma reação, pilha eletroquímica, etc. Vizinhanças: são a parte externa do sistema de onde fazemos as observações e as medidas.

Sistema aberto: Quando a materia pode ser transferida através da fronteira entre o sistema e as suas vizinhacas.

Sistema Fechado: Quando a materia não pode passar através das fronteiras.

Sistema isolado: quando não há contato nem térmico nem mecânico com suas vizinhanças.

Trabalho(W): propriedade física fundamental da termodinâmica. Há trabalho quando um corpo e deslocado contra uma forca que se opõe ao deslocamento.

Energia: energia de um sistema e a sua capacidade de realizar trabalho.

Calor(q): transferência de energia que faz o uso do movimento caótico das moléculas. Fronteira diatérmica: permeável a passagem de energia na forma de calor. Fronteira adiabática: fornteira que não permite a transferência de energia na forma de calor. Processo exotérmico: processo que libera energia na forma de calor.

Processo endotérmico: processo que aborve energia na forma de calor. Calor se relaciona a Movimento caótico/movimento térmico:

A distinção entre trabalho e calor se faz nas vizinhanças. Trabalho e a transferência de energia que faz o uso do movimento organizado dos átomos ou moléculas das vizinhanças. O calor e identificado como a transferência de energia que faz o uso do movimento térmico das partículas nas vizinhanças do sistema. Energia Interna, (U): e a soma das energias cinética e potencial que compõe o sistema. Função de Estado: o seu valor depende exclusivamente do estado em que esta o sistema. U e uma função de estado. Calor de trabalho são maneiras equivalentes de se alterar a energia interna de um sistema.

Trabalho de expansão: surge quando há uma variação de volume. Obs.: O sinal negativo informa que qdo o sistema desloca o corpo contra a forca, a energia interna do sistema que efetua o trabalho diminui.

Transformacção reversível: pode ser invertida pela modificação infinitesimal de uma variável. (equilíbrio)

Expansão isotérmica reversível: pv=nRT Calorimetria: estudo do calor transferido durante um processo físico ou químico. Calorímetro e um dispositivo para medir o calor transferido.

Capacidade calorífica: a energia interna de uma substancia aumenta quando sua temperatura se eleva. (propriedade extensiva)

Calor especifico: capacidade calorífica da amostra, dividida pela sua massa, em gramas.

Entalpia: (H) H = U + p.V. Como U, p e V são funções de estado, portanto a entalpia também e uma função de estado. Como medir a variação de entalpia? Pode-se medir calorimetricamente a variação de entalpia acompanhando-se a variação de temperatura de uma transformação física ou quimica que ocorra a pressão constante. (calorímetro isobárico) No caso de uma reação de combustão, pode-se usar um calorímetro de chama adiabático, medindo a variação de temperatura provocada pela combustao de uma substancia em atmosfera de oxigênio. A maneira mais sofisticada de medir a variação de entalpia e através de um calorímetro diferencial de varredura (DSC); através da equação pV=nRT.

Termoquímica: e o estudo do calor produzidoou consumido nas reações quimicas

Estado padrão: o estado padrão de uma substancia, numa certa temperatura, e o da substancia na sua forma pura sob pressão de 1 bar.

Lei de Hess: a entalpia padrão de uma reação e igual a soma das entalpias padroes das reações parciais em que a reação possa ser dividida. ∆rH° = somatório da entalpia dos produtos – somatório da entalpia dos reagentes.

Melhor do que essa explicação, voce pode encontrar baixando o segunte aquivo:

http://www.baixa.la/arquivo/4839677

http://www.youtube.com/watch?v=-b0EOJKPrt0&feature=related